题目内容

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l);ΔH=-a kJ·mol-1

②HCl(aq)+NaOH(s)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-b kJ·mol-1

③HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-c kJ·mol-1

则a、b、c三者的大小关系为

A.a>b>c            B.b>c>a              C.a=b=c              D.无法比较

B

解析:考查的是中和热,但因NH3·H2O的电离是吸热的,NaOH(s)溶解是放热的,从而使①中的中和热小于57.3 kJ·mol-1;②中的中和热大于57.3 kJ·mol-1,所以B正确。我们往往只注意到中和热的本质,生成1 mol H2O(l),而忽视其他变化过程中的热效应,而错选C。在学习中应加强从能量、得失电子、离子反应等多角度对化学反应进行分析理解。

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