题目内容
【题目】某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。
（1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：
①主要实验步骤有：a．向装置中通入空气；b．称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c．打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_____(可重复)。
②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。
（2）乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。
①ⅱ中盛装的是____(填代号)。
A．浓硫酸 B．饱和NaHCO3溶液 C．10mol·L1盐酸 D．2mol·L1硫酸
②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的编号)。
③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是____。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是______。
【答案】abcab 除去空气中的二氧化碳 防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收 D D E F ⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有 液体可以顺利滴下
【解析】
（1）稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置 B 的碱石灰中，称量其质量变化，据此进行计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B中，因此要鼓入空气，同时还要防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入 B 中，经过A通一段时间空气，除去装置内的 CO2 和水蒸气，最后继续通空气使生成的二氧化碳全部进入装置 B中，C防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入 B 中；
（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：
ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发；在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。
（1）①反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为： abcab。
②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳 ，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。
（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：
①ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发，故选D；
②根据实验原理的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接D，B接E，C接F。
③在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。
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【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3+FeSO4
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：
实验(二)Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B__，仪器C__。
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是__。
（3）操作Ⅱ的步骤__，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需__。
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式__，此时后续处理的主要目的是__。
（5）滴定终点时现象为__；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_。
【题目】某小组探究
溶液和
溶液的反应原理。
（实验一）将含淀粉的
溶液加入
酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。
(1)溶液变蓝，说明具有__________性。
(2)查阅文献：
反应Ⅰ：
慢
反应Ⅱ：
_____=_____+_____ 较快
反应Ⅲ：
快
写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。
(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出
氧化性比
强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。
（实验二）装置如图所示，
闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：
表盘 |
|
| ||
时间/min |
|
|
| |
偏转位置 | 右偏至“Y”处 | 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… | 指针归零 | |
①闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物
的实验操作是__________。
②
时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。
(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。
A.实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢
B.实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致难与
发生反应
C.实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池