Question

【题目】T ℃，分别向10 mL浓度均为1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=－lgKa,下列叙述正确的是

A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1，pH=4

C. 弱酸HB的pKa≈5

D. 酸性:HA<HB

Answer 1

【答案】C

【解析】A.弱酸的Ka只与温度有关，温度一定，其数值是一定的，其不随溶液浓度的变化而变化，A不正确；B. 由图中信息可知，a点对应的溶液中lgc(HA)=1、2pH=4。所以c(HA)=0.1 mol·L-1、pH=2，B不正确；C. 由图中信息可知，lgc(HB)=0即c(HB)= 1 mol·L-1时，2pH=5，则pH=2.5，c(H+)= mol·L-1，c(B-)c(H+)= mol·L-1，所以，弱酸HB的Ka≈，pKa≈5，C正确；D. 由图中信息可知，1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB的2pH分别是3和5，所以HA的酸性强于HB，D不正确。本题选C。