Question

按要求回答下列各题
（1）画出下列各微粒的结构示意图：与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子

；L层电子数为K层、M层电子数之和的原子

．
（2）凡是与碱发生反应生成盐和水的氧化物，我们称之为酸性氧化物，例如，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O若Mn₂O₇也是酸性氧化物，请写出其与KOH发生反应的化学方程式

Mn₂O₇+2KOH=2KMnO₄+H₂O

（3）现有下列物质：①氯酸钾②干冰③熟石灰④氨气⑤盐酸⑥Fe⑦葡萄糖  
对上述物质进行分类，其中属于碱的是（填序号，下同）

③

，属于酸性氧化物的是

②

．在上述物质中，能导电的是

⑤⑥

，属于电解质的是

①③

，非电解质的是

②④⑦

．
（4）①0.5molH₂SO₄含

1.204×10²⁴

个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与

36.5

g HCl中所含氢元素的质量相同．
②在标准状况下，112mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为

64g/mol

． 
③若a g CO₂含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为

44b

3a

．

Answer 1

分析：（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子为氧离子O^2-；L层电子数为K层、M层电子数之和的原子原子序数为16，是硫元素；
（2）酸性氧化物和碱反应生成盐和水，元素化合价不变；
（3）水溶液中完全电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，；导电的实质是存在自由移动的电子或离子分析判断；水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；
（4）①依据物质的量之比等于微粒数之比分析计算氧原子数；氢元素质量相同即物质的量相同，依据n=

m

M

计算；
②依据n=

m

M

=

V

Vm

计算得到；
③依据n=

m

M

=

N

NA

计算得到；

解答：解：（1）原子电子层结构相同的-2价阴离子为O^2-，离子结构示意图为：；L层电子数为K层、M层电子数之和的原子为硫原子，原子结构示意图为：；
故答案为：，；
（2）凡是与碱发生反应生成盐和水的氧化物，为酸性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，与KOH发生反应生成高锰酸钾和水，反应的化学方程式为：Mn₂O₇+2KOH=2KMnO₄+H₂O；
故答案为：Mn₂O₇+2KOH=2KMnO₄+H₂O；
（3）①氯酸钾②干冰③熟石灰④氨气⑤盐酸⑥Fe⑦葡萄糖  属于碱的是③，属于酸性氧化物的是②，能导电的是⑤⑥，属于电解质的是①③，非电解质的是②④⑦；
故答案为：③；②；⑤⑥；①③；②④⑦；
（4）①0.5molH₂SO₄含氧原子物质的量=0.5mol×4=2mol，所含氧原子数为2N_A即1.204×10²⁴ 个氧原子；该硫酸所含氢元素的质量与HCl中所含氢元素的质量相同．
，说明含有相同物质的量的氢元素，0.5molH₂SO₄含氢元素物质的量1mol，实验氯化氢中氢元素物质的量为1mol即氯化氢质量=1mol×36.5g/mol=36.5g；
故答案为：1.204×10²⁴；36.5g；
②在标准状况下，112mL某气体物质的量=

0.112L

22.4l/mol

=0.005molmol，气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量=

0.32g

0.005mol

=64g/mol；
故答案为：64g/mol；
③若a g CO₂含b个原子，则

ag

44g/mol

×3=

b

NA

，则阿伏加德罗常数N_A=

44b

3a

mol^-1；
故答案为：

44b

3a

；

点评：本题考查了化学基本概念的分析判断物质的量和各量的计算应用，掌握基本概念含义和计算关系是解题关键，题目较简单．