题目内容
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)
A
解析:A中符合质子守恒即水中氢原子守恒，正确。NH4＋水解，所以c(NH4＋ )＜c(Cl－)，B不正确。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知，选项C是错误的。pH＝5即c(H＋)＝10－5mol/L，所以c(OH－)为10－9mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)＋c(OH－)可知，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)＋c(OH－) －c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)＋10－9mol/L－10－5mol/L＝c(Cl－)＋c(NO3－) －10－5mol/L。由于氯离子浓度是未知的，所以c(Na＋)不一定大于c(NO3－)，因此D是错误的。答案选A。
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