题目内容
【题目】某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是
A. 该溶液中：c(OH)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B. 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH减小，Kw不变
D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O===HCO3-+OH
【答案】C
【解析】
碱洗脱除CO2后所得废液的pH约为13，大于相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH，说明碱洗脱除CO2后所得废液中的溶质为NaOH和Na2CO3，Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
A.该溶液中c（Na+）
c（OH-），故A错误；
B.溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故B错误；C.加水稀释恢复至原温度，溶液中c（OH-）减小，pH减小，水的离子积KW不变，故C正确；
D.该溶液pH约为13的原因是NaOH=Na++OH-，故D错误。
故选C。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1．77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液
A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，
其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:
______________________________，溶液中
=___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=___________（保留三位有效数字）。
【题目】工业合成氨在一定条件下发生如下反应：
，当进入合成塔的
和
的体积比为1:3时，经测定，在一定温度、压强和催化剂条件下所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示：
20MPa | 50MPa | |
500℃ | 19.1 | 42.2 |
而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约15%。
完成下列填空：
（1）目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是________。
a．酶 b．二氧化锰 c．铁触媒 d．五氧化二钒
（2）298K时合成氨，每生成
，同时放出46.2kJ的热量。则该反应的热化学方程式为__________；该温度下，取
和
放在一密闭容器中，在催化剂条件下反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是________________________________。
（3）合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。
（4）实际上从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值的原因是________。
a．表中所测数据有明显误差 b．生成条件控制不当
c．氨的分解速率大于预测值 d．合成塔中的反应未达到平衡
