[题目]某同学在实验报告中记录下列数据.其中正确的是( )A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐C. 配制 450mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液用 500mL 的容量瓶D. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸

B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐

C. 配制 450mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液用 500mL 的容量瓶

D. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5

【答案】C

【解析】A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36mL，A错误；B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，B错误；C．配制450mL1 mol/L的NaCl溶液需要用500mL的容量瓶，C正确；D．广泛pH试纸测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，D错误，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

（1）A中制取C12反应的化学方程式是．
（2）C中发生反应的化学方程式是．（写出一个即可）
（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是．
（4）E装置的作用是（填序号）．
a．收集气体 b．吸收氯气 c．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是（填操作名称）．
（6）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是mol．

【题目】某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：
（2）下列有关说法正确的是（填字母）．
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同
C.反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）（NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：．
（4）很多硫酸厂为回收利用SO2 ，直接用氨水吸收法处理尾气． ①用15.0mL2.0molL﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2 ，吸收液中的溶质为
②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=
（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．
氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是，负极的电极反应式是．

【题目】如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：

（1）仪器A的名称是；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为mL，
滴定后读数为mL．
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L．（保留四位有效数字）

实验编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的体积读数（mL）	滴定后盐酸的体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是
（5）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是．

【题目】同温、同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如下图，图中①②③代表的物质可能分别为（）

A.NH4Cl （NH4）2SO4 CH3COONa
B.（NH4）2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.（NH4）2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl （NH4）2SO4

【题目】根据下列热化学方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．

（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为．
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物．则
①R的原子结构示意图．
②乙的一种重要用途是．
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：能转化为能．
②R的单质与MnO2反应的化学方程式为．
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2（有丙的阴离子生成）的离子方程式为．

【题目】下列关于化学反应的叙述正确的是(　　)

A.一定有新的原子生成B.一定有新的元素生成

C.一定有新的物质生成D.一定有颜色、沉淀、气体等现象发生

【题目】下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是(　　)

A.制造化学肥料，提高粮食产量

B.研制药物，治疗疾病

C.合成食品添加剂

D.提出更完善的化学理论

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