题目内容

【题目】《化学与生活》

1)合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。

蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为( )。

A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸

现有下列五种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素,请按下列要求填空(填序号)

富含维生素C的是 ;可直接进入血液,补充能量的是 ;应用最广泛的抗生素之一的是 ;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是 ;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的

2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。

居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是( )。

A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛

一般情况下,合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。

常用来作半导体的物质是 (填化学式);用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为

【答案】1 B C D E B A

2 C Si

【解析】

试题分析:1蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为氨基酸,答案选B。

富含维生素C的是苹果汁,答案选C;可直接进入血液,补充能量的是葡萄糖,答案选D;应用最广泛的抗生素之一的是青霉素,答案选E;即可作为调味剂,又可作为防腐剂的是食醋,答案选B;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的食盐,答案选A

2居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是甲醛,答案选C。

一般情况下,合金比组成它的成分金属硬度大。

常用来作半导体的物质是Si;用作食品保鲜膜的的高分子材料是聚乙烯,结构简式为

练习册系列答案
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【题目】I. 为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性,用下图所示装置进行实验,其过程如下:

①.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4

②.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

③.当B中的溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2

④.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。

⑤.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3

⑥.更新试管D,重复过程④,检验B溶液中的离子。

(1)棉花中浸润的溶液为__________

(2)当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/mL盐酸100mL时,其反应转移的电子数目为______

(3)过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________

(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学,其氧化性顺序为____________

过程④ B溶液中含有的离子

过程⑥ B溶液 中含有的离子

有Fe3+无Fe2+

有SO42-

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

有Fe3+无Fe2+

有Fe2+

II. NaNO2是重要的防腐剂,+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;②一段时间后停止加热。回答下列问题:

(1)B中观察的主要现象是__________,D装置的作用是____________

(2)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______,相应反应方程式为___________

(3)经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有其他杂质。为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂是_______(写名称)。b. 乙同学认为除上述干扰因素外,还会有氧气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是___

(4)由题给条件计算HNO2的Ka数值为______________

【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:____________。

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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