题目内容
锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe
Sb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
【答案】
BC
【解析】：
试题分析：
①中：O 0→－2得2×3 ×2e－
Fe 0→+2失2×6e－
②中：Sb +3→0得3×4e－
C 0→+2失2×6e－
反应①②中氧化剂分别是O2和Sb4O6，A错误；反应①中每生成6 mol FeS，转移12 mol电子，B正确；根据还原性：还原剂>还原产物可知②中还原性C>Sb，C正确；每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6:6，D错误。
考点： 氧化还原反应
点评：此类问题关键是搞清元素化合价变化。
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