题目内容

【题目】下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A.H2OCaOCa(OH)2

B.2H2O2F24HFO2

C.2H2OO22H2

D.3NO2+ H2O2HNO3+NO

【答案】D

【解析】

AH2O+CaO=Ca(OH)2中,各元素的化合价都没有变化,则不是氧化还原反应,故A错误;

B.反应中F元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则属于氧化还原反应,水作还原剂,故B错误;

C2H2OO2↑+2H2中,H元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则水既作氧化剂又作还原剂,故C错误;

D3NO2+H2O=2HNO3+NO中,N元素的化合价既升高又降低,则属于氧化还原反应,NO2既作氧化剂又作还原剂,水中HO元素的化合价都没有变化时,水既不作氧化剂又不作还原剂,故D正确;

故答案为D

练习册系列答案
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【题目】五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等,工业上常用Na2SNa2CO3为原料制备,其生产流程如下图所示,回答下列问题。

(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下,Na2S溶液的pH_______7(选填“=”)

(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用,其目的是____________

(3)Na2SNa2CO3按物质的量比2:1投料后加热,将S02缓缓通入溶液中,即可获得 Na2S203,反应的化学方程式为___________________________

(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行,若在酸性条件下产品会发黄,用离子方程式表示其可能的原因___________________________

(5)充分反应后趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出后用乙醇洗涤表面,即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________

(6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度,准确称取样品质量,用适量的蒸馏水溶解,加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示剂为______________________(填名称)

②滴定至终点时,溶液颜色的变化______________________

③该实验中,滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)

④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)

a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

b.滴定过程中出现漏液

c.滴定结束时俯视读数

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

该浓盐酸的物质的量浓度为 ______

取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______

A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度

C.溶液中的数目溶液的密度

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸.

该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制.

配制时,其正确的操作顺序是用字母表示,每个字母只能用一次 ______

A.用30mL水洗涤烧杯次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线

在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?填“偏高”或“偏低”或“无影响”

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒次,洗涤液也转移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______

若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d,则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母

A. B. C. D.

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