题目内容

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH

【答案】C

【解析】A.NaCl在溶液中不水解,其溶液为中性,故A错误;B.NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解,溶液呈酸性,故B错误;C.Na2CO3为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解,溶液呈碱性,满足条件,故C正确;D.NaOH为强碱溶液,不满足条件,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H

(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).

温度

250℃

300℃

350℃

K

3.041

1.000

0.120

由表中数据判断△H 0(填“>”、“=”或“<”),化学平衡常数表达式K=

(2)300℃时,在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2,经过20s 达到平衡状态,

①计算20s内CO的反应速率为 ,此时容器中甲醇的体积分数为

②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH气体,平衡移动情况是

(填“向右”、“向左”或“不移动”),原因是

(3)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:

(4)甲醇,氧气可制作燃料电池,写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式 ;如图,电解KI溶液制碘,在粗试管中加入饱和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨电极和一根铁电极,使用该燃料电池做电源,铁电极与 极(填正或负)相连接,通电一段时间后,断开电源,振荡试管,上层溶液为 色,当有1.27g 碘单质生成时,需要 g CH3OH.

【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:____________。

(2)氢气可用于制备H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a.容器内气体压强保持不变

b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降温,该反应的平衡常数增大

d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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