Question

5．下列物质制备的方程式不正确的是（　　）

• A． 实验室制氯气：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• B． 实验室制二氧化硫：Cu+SO₄^2-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂++SO₂↑+2H₂0
• C． 实验室用浓氨水与生石灰制氨气：NH₃•H₂0═Ca（OH）²+NH³↑
• D． 实验室制二氧化氮：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂0

Answer 1

分析 A．加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，该离子方程式原子守恒、电荷守恒；
B．在实验室常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫，也可用铜和浓硫酸制取二氧化硫；
C．实验室用浓氨水与生石灰制氨气，是利用CaO与H₂O剧烈反应，放出大量热，生成碱，促进NH₃•H₂O的逆向电离以及分解及NH₃的挥发逸出；
D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，实验室用该原理制取二氧化氮．

解答 解：A．加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A正确；
B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，离子反应为：Cu+SO₄^2-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₂↑+2H₂0，故B正确；
C．CaO与H₂O剧烈反应，生成Ca（OH）₂，放出大量热，促进NH₃•H₂O的分解及NH₃的挥发逸出，生成Ca（OH）₂是强碱，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，促进NH₃•H₂O的逆向电离，反应的化学方程式为：NH₃•H₂O+CaO═NH₃↑+Ca（OH）₂，故C错误；
D．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了方程式书写方法和原理分析，掌握物质性质，分析判断 反应产物、注意离子方程式原子守恒、电荷守恒是解题关键，题目较简单．