一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时.为了减缓反应速率.且不影响生成氢气的总量.可向盐酸中加入适量的( )①硫酸铜固体 ②KNO3溶液 ③氯化钾溶液 ④CH3COONa固体 ⑤同浓度的硫酸．A．①⑤B．③④C．②③D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①硫酸铜固体 ②KNO₃溶液 ③氯化钾溶液 ④CH₃COONa固体 ⑤同浓度的硫酸．

A．

①⑤

B．

③④

C．

②③

D．

②④

分析铁和盐酸反应的实质是：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故要减缓反应速率，可减小氢离子的浓度，Fe过量则酸能完全反应，生成氢气由盐酸决定，要想不影响生成氢气的总量，必须保证与铁反应的氢离子的物质的量不变，以此来解答．

解答解：①加硫酸铜固体，与铁反应置换出铜形成原电池，反应速率加快，故A不符合；
②加KNO₃溶液，形成了硝酸，与金属反应不产生氢气，生成氢气的总量会减少，故②不符合；
③加氯化钾溶液，可减小氢离子的浓度，故减缓了反应速率，氢离子的物质的量不变，则生成氢气不变，故③符合；
④加CH₃COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故④符合；
⑤加同浓度的硫酸，氢离子的浓度及其物质的量都增大，所以反应速率和氢气的量都增大，故⑤不符合；
故选B．

点评本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

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（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________；

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回答下列问题：
（1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图

w（CaO）% NaOH浓度& 浸出率% 碱用量c/mol•L^-1	0.1	1.3	1.3	2.7
w（CaO）% NaOH浓度& 浸出率% 碱用量c/mol•L^-1	30	30	40	40
1.1	99.1	90.1	93.3	83.2
1.3	99.4	92.7	93.0	82.1
1.5	99.5	93.4	96.5	83.0

注：碱用量的单位为理论量的倍数
A．增大NaOH浓度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大碱用量浸出率一定增大
C．增大碱用量浸出率一定减小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等．则“净化”时，加入H₂O₂反应的离子方程式HAsO₃^2-+H₂O₂=HAsO₄^2-+H₂O．
（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）₂沉淀，溶液中c（Mg²⁺）应不超过5.6×10^-3mol•L^-1．[K_sp（Mg（OH）₂=5.6×10^-12]
（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na₂SO₄、NaCl（填化学式）．
（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．

8．实验室可用氯气与金属铁反应制备纯净的无水三氯化铁，该化合物易潮解，100℃左右时升华．下图是所做实验的气体流向示意图．

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（2）实验过程中，使用分流漏斗滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加浓盐酸；
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