题目内容
（1）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的价电子排布图为______
（2）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______；1molO22+中含有的π键数目为______．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______．
（3）石墨的片层结构如图所示，试回答：
①平均______个碳原子构成一个正六边形；
②石墨晶体每一层碳原子数与C-C化学键之比为______；
③12g碳原子可构成______个正六边形．
（2）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______；1molO22+中含有的π键数目为______．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______．
（3）石墨的片层结构如图所示，试回答：
①平均______个碳原子构成一个正六边形；
②石墨晶体每一层碳原子数与C-C化学键之比为______；
③12g碳原子可构成______个正六边形．
（1）D3+的3d亚层为半充满的元素是Fe元素，Fe原子价层电子为3d64s2，其价电子排布图为：
，
故答案为：；
（2）①根据等电子体原理可知，O22+的电子式
，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，
故答案为：；2NA；
②通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N，故同在一条直线上有3个原子；故答案为：sp杂化、sp2杂化；3；
（3）①一个正六边形含有碳原子个数=6×
=2，
故答案为：2；
②一个碳原子含有的碳碳键个数=
×3=1.5，所以碳原子个数和碳碳键个数比=1：1.5=2：3，
故答案为：2：3；
③一个正六边形含有碳原子个数=6×
=2，12g碳原子的个数是NA个，所以能形成正六边形个数=
=0.5NA，
故答案为：0.5NA．
，故答案为：
；（2）①根据等电子体原理可知，O22+的电子式
，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为：
；2NA；②通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N，故同在一条直线上有3个原子；故答案为：sp杂化、sp2杂化；3；
（3）①一个正六边形含有碳原子个数=6×
| 1 |
| 3 |
故答案为：2；
②一个碳原子含有的碳碳键个数=
| 1 |
| 2 |
故答案为：2：3；
③一个正六边形含有碳原子个数=6×
| 1 |
| 3 |
| NA |
| 2 |
故答案为：0.5NA．
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