Question

【题目】25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子 Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B关系为（ ）

A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

Answer 1

【答案】B

【解析】根据影响水的电离平衡的因素可知。酸和碱都抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，NaOH自身能电离出OH-，所以溶液中的H+是水电离出来的，因此水电离的OH-为10-9mol/L，CH3COONa自身不能电离出OH-，所以溶液中的OH-都是水电离出来的，因此水电离的OH-为10-5mol/L。所以A=10-4B，综上所述，B项正确。