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【题目】25 ℃时,在pH都等于9NaOHCH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子 Amol·L1Bmol·L1,则AB关系为(

A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B

【答案】B

【解析】根据影响水的电离平衡的因素可知。酸和碱都抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,NaOH自身能电离出OH-,所以溶液中的H+是水电离出来的,因此水电离的OH-10-9mol/L,CH3COONa自身不能电离出OH-,所以溶液中的OH-都是水电离出来的,因此水电离的OH-10-5mol/L。所以A=10-4B,综上所述,B项正确

练习册系列答案
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【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下:

1①反应2的化学方程式为___________;该反应能量转化的主要方式为_________

②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H+550kJ/mol

已知a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) H=X

b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ/mol

X=____________

2SO2是一种大气污染物已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0

①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________(填字母)。

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强能增大活化分子百分数,加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________

③下列有关图像一定正确的是__________(填字母)。

3现有甲、乙两个体积相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO21molO2,乙容器中充入1molSO30.5molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,甲、乙容器起始反应温度相同,两容器均为绝热容器,平衡时,甲容器中SO2的转化率为a,乙容器中SO3的分解率为b,则:

a+b__________1(填“<”“>”“=”)。

②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________(填字母)。

A.v(O2)=2v(SO3) B.混合气体的密度不变

C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变

E.容器内温度不变 F.SO2O2的质量比不变

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