题目内容

下列含有非极性键的共价化合物是
A．HClB．Na2O2C．C2H6D．CH4
C
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有极性键，属于共价化合物，B中含有离子键和非极性键，属于离子化合物，
C中含有极性键和非极性键，属于共价化合物，D中含有极性键模式共价化合物，答案选C。
练习册系列答案
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下列热化学方程式中，正确的是（    ）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1
C．上图是298K、101Pa时CO和合成的反应过程中能力变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为：
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
（14分）按要求回答下列问题：
（1）石墨晶体中C-C键的键角为   _____。其中平均每个六边形所含的C原子数为     个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有      个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有        个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有       个。
（4）白磷分子中的键角为         ，分子的空间结构为         ，每个P原子与　  个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合      个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物              （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种       晶体，每个硅原子周围有        个氧原子。
（6）晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。
能用化学键键能知识加以解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl极易溶于水
C．H2O在常温下为液态D．氮气的化学性质很稳定
（10分）下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

（1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是       　　　　 （填化学式）；
（2）在③的分子中有     个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的　　　键（填“σ”或“π”），形成的是　　　键（填“σ”或“π”）。
（3）4种分子中，属于极性分子的是　　　　（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是　　　　　　　　　，能结合质子（即H＋）形成稳定离子的是　　　　　，形成　　　　键（按电子对提供方式分类）。
（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：                                     ；
组成下列物质的化学键中只含有共价键的是
A．NaClB．NaOHC．NH3D．NH4Cl
通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是   （    ）
A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
下列变化不能说明发生了化学变化的是（   ）
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化过程中有化学键的断裂和形成
C．变化时释放或吸收能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)  b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1 < P2，由此可判断
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a ＞ b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

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