Question

【题目】液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：

下列分析正确的是

A. 反应①、③中氮元素的化合价发生了变化

B. 反应②利用了NH3的氧化性

C. 反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的

D. 反应①可由图所示装置实现

Answer 1

【答案】C

【解析】直接分析这五种化合物中N元素的化合价，根据化合价的升降与氧化还原的关系思考A、B选项，根据温度对化学平衡的影响可解答C选项，根据实验室制取NH3的原理可判断发生装置和收集装置是否正确。

A、已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为-3、-3、+2、+4、+4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，故A不正确；

B、反应②中N元素从-3价升高为+2价，NH3表现出还原性，则B不正确；

C、由于2NO2N2O4是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，所以C正确；

D、反应①是固体加热生成易溶于水的NH3，所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适，故D不正确。本题答案是C。