题目内容
【题目】液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：
下列分析正确的是
A. 反应①、③中氮元素的化合价发生了变化
B. 反应②利用了NH3的氧化性
C. 反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的
D. 反应①可由图所示装置实现
【答案】C
【解析】直接分析这五种化合物中N元素的化合价，根据化合价的升降与氧化还原的关系思考A、B选项，根据温度对化学平衡的影响可解答C选项，根据实验室制取NH3的原理可判断发生装置和收集装置是否正确。
A、已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为-3、-3、+2、+4、+4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，故A不正确；
B、反应②中N元素从-3价升高为+2价，NH3表现出还原性，则B不正确；
C、由于2NO2
N2O4是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，所以C正确；
D、反应①是固体加热生成易溶于水的NH3，所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适，故D不正确。本题答案是C。
【题目】
请回答下列问题：
（1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。
（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 |
B．转移溶液时未洗涤烧杯 |
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 |
D．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
