题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O
C．碳酸钙与稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
【答案】
B
【解析】
试题分析：先写出化学方程式,然后拆开,削去两边都有的,判断离子方程式是否正确,一看反应本身有没有写错,二是质量守恒和电荷守恒。 A错误。应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；B:正确，可溶性强酸与可溶性强碱反应均可表示为H++OH-=H2O；C：错误，碳酸钙是难溶物不能拆开写，应写成CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D : 错误，还会生成Cu(OH)2沉淀，应写成Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。故选B。
考点：判断离子方程式书写是否正确
点评：判断离子方程式书写是否正确首先写出化学方程式,然后拆开,削去两边都有的,判断离子方程式是否正确,一看反应本身有没有写错,二是质量守恒和电荷守恒。就可以做好这类题目。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
