题目内容
一定条件下,C0与H2反应可生成乙醇:2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是
A.增大CO的浓度能减小反应速率 |
B.升高体系温度能增大反应速率 |
C.使用合适的催化剂可增大反应速率 |
D.若反应在密闭容器中进行,H2和C0不能全部转化为产物 |
A
解析试题分析:A、增大反应物浓度,反应速率加快,错误;B、升高温度,反应速率增大,正确;C、使用催化剂加快反应速率,正确;D、可逆反应反应物不能完全转化,正确。
考点:考查化学反应速率的影响因素有关问题。
练习册系列答案
相关题目
铝的以下反应得以进行的原因,可用勒沙特勒原理解释的是
A.与盐酸反应产生氢气 |
B.在氯气中燃烧 |
C.放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐 |
D.一定温度下,用铝与氧化钙反应制得金属钙 |
汽车尾气净化中的一个反应如下:
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO,5 min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是
A.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动 |
B.达到平衡后,再通人稀有气体,逆反应速率增大 |
C.使用催化剂,平衡常数不变 |
D.0~5 min内,NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 |
在1L密闭容器中,把l mol A和1 mol B混合发生如下反应:
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,则下列叙述不正确的是
A.x的值为2 | B.A的转化率为40% |
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L | D.达到平衡时D的体积分数为20% |
在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B的物质的量浓度 | D.气体的平均相对分子质量 |
汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) DH=-a kJ/mol(a>0)
在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4 mol·L-1 | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.60 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
经分析,得出结论不正确的是
A.2~3 s间的平均反应速率v(NO)=9×10-5 mol/(L·s)
B.催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C.若该催化转化器气舱容积为2 L,则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D.该温度下,此反应的平衡常数K=5000
在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图,则反应
A.正反应放热,L是固体 | B.正反应放热,L是气体 |
C.正反应吸热,L是气体 | D.正反应放热,L是固体或气体 |