题目内容
下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Ca2+、F-、NO3- | B.K+、Ba2+、Br-、NO3- |
C.Na+、K+、CO32-、HCO3- | D.Na+、Ag+、NH3·H2O、NO3- |
B
解析试题分析:A Ca2++2F-=CaF2↓,不能共存,错误。B.不会发生任何反应,正确。C.通入CO2后发生反应: CO32-+H2O+CO2后=2HCO3-不能共存,错误。D.Na+、Ag+、NH3·H2O、NO3-会发生络合反应生成银氨络离子,不能共存,错误。
考点:考查离子反应及离子共存的问题。
练习册系列答案
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已知某无色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三种阴离子,则溶液中大量存在的阳离子是
A.Mg2+ | B.Ba2+ | C.Ag+ | D.Fe3+ |
下列物质中属于非电解质的是( )。
A.NaOH | B.O2 | C.Na2CO3 | D.乙醇 |
一定浓度的下列溶液,加入少量的Ba(OH)2固体后,溶液的导电能力变化最小的是( )
A.蒸馏水 | B.稀硫酸 | C.盐酸 | D.NaOH溶液 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- |
B.含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
C.加入Al能产生H2的溶液中:I-、NO3-、SO42-、NH4+ |
D.在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO- |
在酸性溶液中能大量共存,且各离子浓度相等的离子组是
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | B.Ba2+、K+、Cl-、SO42- |
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- | D.Mg2+、K+、CO32-、NO3- |
下列离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液显碱性:HCO3-+H2OH3O++CO32- |
B.在明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O |
C.显蓝色的淀粉溶液中通入SO2后变成无色溶液:I2 +SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+ |
D.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O |
某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g;
②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;
③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。
根据上述实验,以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1 |
C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |