题目内容

【题目】某无色溶液中含有K+、Cl、OH、SO32、SO42 , 为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液.检验其中OH的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如图所示.
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是 ① , ② , ③ , ④ , ⑤
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a、b、c
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是

【答案】
(1)Ba(NO3);HCl;HNO3;Br2;AgNO3
(2)SO32;SO42;Cl
(3)BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
(4)中和OH , 防止对Cl的检验产生干扰
【解析】解:(1)SO32、SO42与Ba(NO32溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫气体E能使溴水褪色,硫酸钡不溶解于硝酸中,故试剂①为Ba(NO32溶液,试剂②为盐酸或硝酸,试剂④为溴水,无色溶液C呈碱性,加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀, 所以答案是:Ba(NO32;HCl;HNO3;Br2;AgNO3;(2)SO32、SO42与Ba(NO32溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫能使溴水褪色,反应方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫酸钡不溶解,故试剂①为Ba(NO32溶液,由此可推测试剂②为某酸,与亚硫酸钡反应放SO2气体,但是后面需要检测SO42 , 如果加入硝酸会将SO32氧化,影响对SO42的判断,故应为盐酸,试剂④为溴水,所以现象a检验出的阴离子为SO32 , 现象b检验出的阴离子为SO42;无色溶液C呈碱性,加入过量试③硝酸调整溶液呈酸性,再加入试剂⑤硝酸银溶液,生成氯化银白色沉淀,故现象c检验出的阴离子为Cl
所以答案是:SO32;SO42;Cl;(3)亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫,即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O,所以答案是:BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O;(4)无色溶液A中含有OH , OH和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀,干扰对Cl的检验,所以加入过量稀硝酸,中和OH , 防止对Cl的检验产生干扰,
所以答案是:中和OH , 防止对Cl的检验产生干扰.

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