Question

【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.该反应的焓变△H＜0
B.图中Z的大小为a＜3＜b
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变△H＞0，故A错误；

B．起始 =Z，Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为a＜3＜b，故B正确；

C．起始 =3，水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，二者比值不等于3，故C错误；

D．增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后φ（CH4）增大，故D错误．

故选B．

由图象可知升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，起始 =Z，Z越小，说明加入甲烷的物质的量相等水来说越多，含量越大，以此解答该题．