Question

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1　H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．

步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．

请回答下列问题：

第一节在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)

①铁架台

②燃烧匙

③锥形瓶

④广口瓶

⑤研钵

⑥玻璃棒

⑦酒精灯

第二节在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________；

第三节在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；

第四节本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质．检验Fe³⁺的方法是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)②④⑤； 　　(2)抑制亚铁离子的水解和氧化； 　　(3)加热浓缩、冷却结晶； 　　(4)取少量晶体溶于水配成溶液，取少量溶液加KSCN溶液，溶液显血红色．