题目内容

若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X^-占全部X^-的（　　）

A、无法确定

B、0.09%

C、1.0%

D、0.01%

分析：根据溶液的pH求出氢氧根离子的浓度，根据水解方程式和氢氧根离子的浓度求出溶液中发生水解反应的X^-，然后求出X^-的水解的百分数．

解答：解：室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，则c（H⁺）=10^-9mol/L，所以c（OH^-）=10^-5mol/L，其水解方程式为X^-+H₂O?HX+OH^-，根据水解方程可知生成的氢氧根离子浓度等于发生水解反应的X^-，所以发生水解反应的c（X^-）=c（OH^-）=10^-5mol/L，则该溶液中发生水解反应的X^-占全部X^-的

10-5mol/L

0.1mol/L

×100%=0.01%，
故选：D．

点评：本题主要考查了盐类水解知识，主要考查了离子浓度的计算，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

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蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是

（填字母序号）
A．MgO B．Na₂CO₃ C．蒸馏水
（2）检验粗硫酸镁溶液中Fe²⁺的方法是：

取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO₄溶液；若紫红色褪去，说明Fe²⁺存在

取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO₄溶液；若紫红色褪去，说明Fe²⁺存在

（注明试剂、现象）．
（3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室温下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为

C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=

mol?L^-1（用精确数值表示）
（5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq） Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq） Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是

Mg（OH）₂的溶解度小于Ca（OH）₂，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）₂和Ca（OH）₂离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）₂]＜Ksp[Ca（OH）₂]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化

Mg（OH）₂的溶解度小于Ca（OH）₂，可发生沉淀的转化，如：Mg（OH）₂和Ca（OH）₂离子个数比相同，Ksp[Mg（OH）₂]＜Ksp[Ca（OH）₂]，故沉淀向着溶度积更小的方向转化

．
若沉淀转化反应为：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=

（写出算式和结果）．

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Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺ Mg²⁺
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是（填字母序号）
A．MgO　 B．Na₂CO₃　 C．蒸馏水
（2）检验粗硫酸镁溶液中Fe²⁺的方法是：（注明试剂、现象）．
（3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为．
（4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室温下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=mol?L^-1（用精确数值表示）
（5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）　　 Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
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该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是．
若沉淀转化反应为：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=__ （写出算式和结果）．

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表．
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）
A．MgO   B．Na₂CO₃   C．蒸馏水
（2）检验粗硫酸镁溶液中Fe²⁺的方法是：______ （注明试剂、现象）．
（3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
（4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室温下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为______，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=______mol?L^-1（用精确数值表示）
（5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据（298K时）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）     Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）      Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是______．
若沉淀转化反应为：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此温度下该反应的化学平衡常数K=______ （写出算式和结果）．

下列说法正确的是

A．室温下0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，若pH>7，则c(CO₃^2-)＜c(H₂CO₃）

B．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-3mol/L，则此溶液可能是盐酸

D．相同条件下，等物质的量浓度的NH₄C1和NH₄HSO₄溶液，前者溶液中NH₄⁺浓度

较小