题目内容
【题目】将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108。
(1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?
(2) 求此化合物M的分子式?
(3) 该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式。
【答案】（1）16.32g；（2）C7H8O；（3）
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【解析】试题分析：氯化钙干燥管A吸收水4.32g，碱石灰干燥管B吸收CO218.48g。
解析：(1) 根据质量守恒定律，燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是4.32g+18.48g-6.48g=16.32g；
（2）6.48 g有机物的物质的量是6.48g÷108g/mol＝0.04mol。氯化钙吸收生成的水，所以水的质量是4.32g，物质的量是0.24mol；碱石灰吸收CO2，所以CO2的质量是18.48g，物质的量是0.42mol。所以有机物中氧原子的物质的量是， 
，所以有机物中C、H、O的原子个数之比是7︰8︰1.又因为相对分子质量是108，所以分子式是C7H8O；
(3) 该有机物1分子中有1个苯环的M的结构简式
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