题目内容

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验:
试样所加试剂实验现象
第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色
第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀
第三份试液滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图
请回答下列问题:
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______,不能确定的离子有______.
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:______.
(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热整个过程中有多个反应,写出其中两个反应的离子方程式______ NH3↑+H2O
【答案】分析:(1)根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在与否;
(2)根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色来分析;
(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应,可以和铝离子发生反应,可以和铵根离子发生反应;
(4)根据氯离子的检验方法:加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀,但要排除硫酸根的干扰;
(5)根据物质的性质来书写方程式,根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用.
解答:解:(1)滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在,而这样的离子只有NO3-,故一定含有NO3-,就一定不会含有SO32-,因为SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存;滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出,故一定含有SO42-,一定不含Ba2+,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则有氨气生成,故一定含有NH4+,加入氢氧化钠溶液,有沉淀产生,直至消失,一定含Al3+,而氯离子、钠离子的存在与否不能判断,
故答案为:SO32-、Ba2+;Na+、Cl-
(2)硝酸氧化碘离子的离子方程式为:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O,故答案为:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O;
(3)试液滴加NaOH溶液,能和氢离子发生中和反应,能和铝离子、铵根离子发生反应,反应方程式为:OH-+H+=H2O,NH4++OH-NH3↑+H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:OH-+H+=H2O,NH4++OH-NH3↑+H2O;Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)氯离子的检验方法:加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀,但要排除硫酸根的干扰,
故答案为:取少量试液,滴加足量的Ba(NO32溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-
(5)一氧化氮具有还原性,很容易被氧气氧化,方程式为:2NO+O2=2NO2,二氧化氮能将二氧化硫氧化,方程式为NO2+SO2=SO3+NO,整个过程一氧化氮的质量没有变化,故在反应中作催化剂,故答案为:催化剂.
点评:本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查,该题型是现在考试的热点和难点.
练习册系列答案
相关题目
(2012?保定一模)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验
试样 所加试剂 实验现象
第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份试液 滴加溶液,加热,加入的氢氧化钠溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体关系(n)如右图.
请回答下列问题:
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-
取少量试液,滴加足量的Ba(NO32溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-
取少量试液,滴加足量的Ba(NO32溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是
催化剂
催化剂

(5)在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2,为了测定在某种催化剂作用下反应:NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)的反应速率,在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO2)/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(SO2)/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
①前2s内NO的平均反应速率v(NO)=
3.75×10-4mol?L-1?s-1
3.75×10-4mol?L-1?s-1

②t℃该反应的化学平衡常数K=
3
3
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质.某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等.某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成3份,进行如下实验:
试样 所加试剂 实验现象
第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份试液 滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图
请回答下列问题:
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
,不能确定的离子有
Na+、Cl-
Na+、Cl-

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O

(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热整个过程中有多个反应,写出其中两个反应的离子方程式
OH-+H+=H2O,NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+H+=H2O,NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)设计实验方案,检验该中是否存在Cl-
少量试液滴加足量的Ba(NO32溶液,静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明存在Cl-
少量试液滴加足量的Ba(NO32溶液,静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明存在Cl-

(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是
催化剂
催化剂

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网