题目内容
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）
| A．N5+共有34个核外电子 |
| B．N5+中氮原子间以离子键结合 |
| C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 |
| D．化合物N5ASF6为离子化合物 |
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解析试题分析：氮元素的原子序数为7，则1个氮原子核外电子数为7，5个氮原子核外电子数为35，失去1个电子变成N5+的核外电子数为34，故A正确；N5+中氮元素与氮元素都是非金属，它们之间只能以共价键结合，不能以离子键结合，因为它们得电子能力相同，故B错；由于氟在化合物中只有—1价，由5个氮原子形成的N5+的总化合价为+1，化合物N5ASF6中各元素化合价代数和为0，则砷元素的化合价为+5价，故C错；化合物N5ASF6由N5+和ASF6—构成，阴阳离子之间以离子键结合，因此该化合物是离子化合物，故D正确。
考点：考查离子及离子化合物结构，涉及原子核外电子数、离子核外电子数、离子键、共价键、元素的化合价、离子化合物等。
有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是
| A．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式） |
B．N2O的电子式可表示 |
| C．N2O与CO2均不含非极性键 |
| D．N2O为三角形分子 |
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是
| A．NF3分子中含有非极性共价键 |
| B．NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
| D．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 |
金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用语正确的是
A． | B． | C． | D．O="C=S" |
下列物质中，含有共价键的离子化合物是
| A．NH3 | B．HCl | C．NaOH | D．NaCl |
下面有关离子化合物的说法正确是
| A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。 |
| B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键 |
| C．离子化合物中不可能含有共价键 |
| D．离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化 |
下列说法正确的是
| A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C．所有物质都含有共价键 |
| D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 |
图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________含有________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。
| A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键 |
| B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1 |
| C．水分解过程中，分子的种类不变 |
| D．水分解过程中，原子的数目不变 |