题目内容
实验室欲配制90mL浓度为1.00mol?L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、
（2）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、
定容
定容
、摇匀；（2）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为
27.4
27.4
g，要完成本实验该同学应称出10.6
10.6
g Na2CO3．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置
偏低
偏低
；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
无影响
无影响
．分析：（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作．定容以后，才可以摇匀；
（2）天平平衡原理为m（左）=m（右）+m（游码），据此计算烧杯的实际质量；
没有90mL容量瓶，选择规格相近的容量瓶，故溶液应配制100mL，根据n=cv计算溶质的物质的量再根据m=nM计算质量；
（3）判断实验操作对n或V的影响，根据c=
判断实验误差．
（2）天平平衡原理为m（左）=m（右）+m（游码），据此计算烧杯的实际质量；
没有90mL容量瓶，选择规格相近的容量瓶，故溶液应配制100mL，根据n=cv计算溶质的物质的量再根据m=nM计算质量；
（3）判断实验操作对n或V的影响，根据c=
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解答：解：（1）配制实验操作顺序为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：定容；
（2）左盘内质量为30g，游码的数值为2.6g，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g．没有90mL容量瓶，选择规格相近的容量瓶，故溶液应配制100mL，所以配制100mL1.00mol?L-1的Na2CO3溶液需要Na2CO3质量为：1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案为：27.4；10.6；
（3）①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置，刻度线以上有液体悬挂，定容后所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②配制最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响．
（2）左盘内质量为30g，游码的数值为2.6g，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g．没有90mL容量瓶，选择规格相近的容量瓶，故溶液应配制100mL，所以配制100mL1.00mol?L-1的Na2CO3溶液需要Na2CO3质量为：1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案为：27.4；10.6；
（3）①转移溶液时玻璃棒插在了刻度线以上的位置，刻度线以上有液体悬挂，定容后所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②配制最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响．
点评：本题考查溶液的配制实验，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项，根据c=
理解溶液的配制操作．
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