题目内容
【题目】现有200 mL 3mol·L－1的硫酸溶液与氢氧化钠溶液，分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的质量比为3:4，则加入铝粉的质量为( )
A. 16.2g B. 13.5g C. 14.4g D. 11.7g
【答案】C
【解析】硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.2L×3mol·L－1=0.6mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成气体的质量比为3:4，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6H＋═2Al3＋+3H2↑
6 3
1.2mol x
解得x=0.6mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.6mol×4/3=0.8mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.8mol
解得y=
=
mol，则铝的质量为mol×27g·mol－1=14.4g，故选C。
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【题目】[化学一选修3：物质结构与性质
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为______________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。