Question

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ

（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】（1）CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1；

（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol﹣1；

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1．

【解析】

试题分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；

（2）根据已知量求出反应热，再根据热化学方程式的书写方法；

（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1，

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1；

（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，

则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol﹣1，

故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol﹣1；

（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ﹣2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1．