题目内容
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是( )
A.a=4 |
B.Y的化学式为Fe2O3 |
C.S2O32-是还原剂 |
D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子为4 mol |
B
解析
练习册系列答案
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从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移 |
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 |
D.FeS2只作还原剂 |
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为2 |
B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂 |
D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子转移 |
已知NaCN溶液呈碱性,(CN)2与卤素单质的性质相似,CN-的还原性介于Br-、I-之间。下列变化不能发生的是( )
A.HCNH++CN- |
B.(CN)2+CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN |
C.(CN)2+2Br-=2CN-+Br2 |
D.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O |
下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是( )
A.氮的固定 | B.钢铁的腐蚀 | C.食物的腐败 | D.铁或铝在浓硫酸中的钝化 |
已知氧化性:Cl2>IO3—>Fe3+>I2,以下实验的结论或实验的预测合理的是( )
A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡不出现蓝色,说明没有I- |
B.向FeCl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 |
C.向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有IO3— |
D.往FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液变成棕黄色,说明有Fe3+生成 |
在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
0.1 mol/L,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是( )
A.0.15 mol/L | B.0.225 mol/L |
C.0.30 mol/L | D.0.45 mol/L |
某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是
( )
A.Cl2是该反应的氧化产物 |
B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14 |
C.当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol |
D.由该反应可知还原性:HCl>CrCl3 |
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应为:SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++W ①
Cr2O72—+aFe2++bH+―→Cr3++Fe3++H2O ②。
下列有关说法正确的是( )。
A.还原性:Cr3+>SO2 |
B.方程式②中,a=6,b=7 |
C.Cr2O72—能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
D.方程式①中W为OH- |