题目内容
【题目】为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。
【答案】 放热 高 化学反应 热能 低 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等合理答案均可)
【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化。
（1）气体受热膨胀，表明该反应为放热反应。
（2）放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B的总能量比C和D的总能量高。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。
（4）该反应的△H=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物化学键形成放出的能量<0，所以反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
（5）符合题中条件的是放热反应的化学方程式：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等合理答案均可)。
优质课堂快乐成长系列答案
【题目】已知：反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
T（K） | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
（1）从上表可推断，反应Q1_____0（填“＞”或“＜”）．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____，可推断反应③是_____（填“放”或“吸”）热反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．
A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t2时刻改变的条件可能是_____，图乙中t2时刻改变的条件可能是_____．
