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【题目】关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

C. HY-能水解,水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

D. HY-能电离,电离方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

【答案】D

【解析】试题分析:ANaHY溶液由于Y2没有指定,常见的有三种情况:①NaHSO4,只电离,不水解;②NaHSO3,其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,溶液显酸性;③NaHCO3NaHS,其水溶液中HCO3-HS水解程度大于电离程度,溶液显碱性。因Y2不确定,A错误;B、根据A中分析可知B错误;C、为电离方程式而非水解方程式,水解方程式为HY-+H2OH2Y+OHC错误;D、根据C中分析可知D正确,答案选D

练习册系列答案
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【题目】雾霾成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题:

1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体,该过程的化学方程式为___________________

2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH

已知N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1

2CO(g)2C(s)O2(g) ΔH2=+221 kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1

ΔH_____________

3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石墨。

a表示_____离子交换膜(填)。AE分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则A表示_________E表示___________

②阳极的电极反应式为___________________________

  

4SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若在T10.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2O2[其中n(SO2) n(O2)21],测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时,SO2的转化率为____________

②在其他条件不变的情况下,测得T2时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc()A点的逆反应速率vA()的大小关系为vc()______vA()(填)。

③图中B点的压强平衡常数Kp_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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