题目内容

【题目】下列各项反应对应的图像正确的是

A25时,向亚硫酸溶液中通入氯气 B向Na[AlOH4]溶液中通入 HCl气体

C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

【答案】C

【解析】

试题分析:A亚硫酸是弱酸,电离产生H+,使溶液显酸性,25℃时,溶液的pH<7,向亚硫酸溶液中通入氯气,发生反应:SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4,物质由弱酸变为强酸,溶液的酸性增强,溶液的pH减小,错误;BNa[AlOH4]溶液中通入 HCl气体,HCl少量时发生反应:Na[AlOH4]+HCl =NaCl+ AlOH3↓+H2O,当HCl过量时发生反应:AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O,根据反应方程式可知形成沉淀消耗的酸与沉淀溶解消耗的盐酸的物质的量的比是1:3,错误;C向少量氯化铁溶液中加入铁粉,发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2,使溶液的质量增加,当氯化铁溶液反应完全后,无论如何加入Fe酚溶液的质量不再发生变化,因此Cl元素的质量分数不再改变,正确; DBaSO4难溶于水,在溶液中存在沉淀溶解平衡,当向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠时,cSO42-增大,根据平衡移动原理,增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,产生更多的BaSO4固体,物质的溶解度减小,错误。

练习册系列答案
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【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+

Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-

【制备氮氧化物】

(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是____________________________

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

【制备Ca(NO2)2

⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________

②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________

【测定Ca(NO2)2的纯度】

⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:

a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液

d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。

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