题目内容

下列实验装置能达到实验目的的是
A．海水蒸馏B．钾在空气中的燃烧 C．测定中和热D．牺牲阳极的阴极保护法
B

试题分析：A.冷凝器中的冷凝水接管有误。冷却水从下口接入，热水从上口流出。错误。B.K在空气中燃烧时反应放出剧烈，所以要在坩埚中加热。正确。C. 测定中和热时要用环形玻璃棒搅拌，以使反应物充分接触。温度计只是测定反应溶液的温度的。错误。D．牺牲阳极的阴极保护法保护Fe不被腐蚀，不用外接电源。否则就是电解池了。错误。
练习册系列答案
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能达到实验目的的是
A．称NaOH固体的质量B．读数为10.60C．反应热的测定D．收集氯气
下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol/L
CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
 
用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是   (　　)。
A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
下列有关实验原理或实验操作正确的是   (　　)。
A．实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴
B．用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素
C．用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液
D．实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→                            →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量     g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、        、        。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
 
①滴定达到终点的标志是                                                。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约                    (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的     （选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：         。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
下列有关实验操作的说法正确的是
A．可用25 mL碱式滴定管量取20．00 mL KMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是
A．蒸发B．蒸馏C．分液D．过滤
下列有关实验的叙述正确的是
A．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同
B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤
D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液

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