室温下.在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )A．NH4+.Cu2+.Cl-.NO3-B．K+.Na+.SO32-.S2-C．K+.Na+.CO32-.SO42-D．Ba2+.Na+.HCO3-.Br- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-
	C．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-		D．	Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、Br^-

分析与酸、碱均反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．

解答解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B不选；
C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；
D．HCO₃^-与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故D选；
故选D．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

8．质量比为11：7：6的CO₂、CO、NO，其物质的量之比为5：5：4，它们所含分子数之比为5：5：4，所含氧原子数之比为5：2：2．

5．下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（　　）

	A．	侯氏制碱：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓ 2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
	B．	氢氧化钠：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
	C．	高温下制粗硅：C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+Si
	D．	电解法制金属镁：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑

12．MgBr₂和MgO的混合物共10g，经分析，其中Mg元素的质量分数为38.4%，则Br元素的质量分数为（　　）

2．据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．请根据你的化学知识试作出推断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO^-和Cl^-或者ClO${\;}_{3}^{-}$和Cl^-，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气．
（1）写出ClO₃^-和Cl^-可能发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目

．
（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体．试写出该过程的化学反应方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

9．下列叙述正确的是（　　）
①在标况下，20mLNH₃与60mLO₂所含的分子数之比为1：3
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤18g水在标准状况下的体积是22.4L
⑥常温常压下，等质量的O₂与O₃，所含氧原子数相同．

6．某课外活动小组欲利用以下装置制备少量氯化铁（某些装置可以重复使用）．

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→E→C→B→C→D．
（3）B与D之间装置的作用是防止D装置中的水蒸气进入装置B而导致氯化铁水解，装置D中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）充分反应后，将B中硬质玻璃管内的固体物质加入到盐酸溶液中，得到黄色的溶液．

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
	B．	电解精炼粗铜时，电解质溶液中铜离子浓度变大
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快
	D．	甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH+6OH^-+6e^-═CO₂+5H₂O

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