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8．质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为5：5：4，它们所含分子数之比为5：5：4，所含氧原子数之比为5：2：2．

分析 根据公式m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M来进行计算即可．

解答 解：质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为$\frac{11}{44}$：$\frac{7}{28}$：$\frac{6}{30}$=5：5：4，它们所含分子数之比等于物质的量之比，即为5：5：4，所含的氧原子数之比是（5：2）：4：4=5：2：2，
故答案为：5：4：4；5：4：4；5：2：2．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，把握物质的构成特点，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列物质类属、名称（或俗名）及化学式相符的是（　　）
A．碱性氧化物　氧化亚铁　Fe2O3B．酸性氧化物　干冰　CO2
C．酸　硫酸　H2SO3D．碱　纯碱　Na2CO3
19．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
B．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
D．1 mo1•L-1  NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
B．标准状况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4 NA个
C．体积分别为1.0L pH═2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
D．1mol-OH与1 molOH-所含电子数均为9NA
3．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，在一定条件下利用NH3 捕获CO2 生成重要化工产品三聚氰酸（）下列关于三聚氰酸的说法正确（　　）
A．三聚氰酸属于单质B．三聚氰酸属于氧化物
C．三聚氰酸属于有机化合物D．三聚氰酸属于混合物
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L四氯化碳CCl4含有的分子数为NA
B．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
C．1molCu和足量浓硝酸反应产生NO分子数为NA
D．1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为 NA
20．观察下列物质变化（有的化学方程式未配平），有同学将反应①③划为一类，②划为另一类．则将①和③划为一类的依据是反应中是否存在元素化合价的变化．
①N0+N02→N203，②NH3+HN03→NH4N03，③NH3+N02→N2+H20．
17．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Ba2+、Na+、HCO3-、Br-
18．含有一个碳碳双键的烯烃，与H2加成后结构简式为：，此烯烃的结构简式有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

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