Question

【题目】某次实验需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________；

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是_______（填各选项的序号）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

Answer 1

【答案】500 12.0 冷却到室温 2~3 注入容量瓶中 离刻度线1~2cm 胶头滴管 上下颠倒，摇匀 DF ABEG C

【解析】

(1)一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；

(2)利用n=c·V计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=n·M计算所需氢氧化钠的质量；

(3)氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，应先冷却至室温再移液定容；

(4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；

(6)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切；

(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断。

(1)因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选用500mL容量瓶；

(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.6molL-1×40g/mol=12.0g；

(3)氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，容量瓶要求使用的温度是20℃，属于应先NaOH溶液冷却至室温后再转移至500mL的容量瓶中；

(4)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀；

(6)A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3，则等质量的样品中含有的NaOH的物质的量偏少，则根据c=可知：溶液的浓度偏低；

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低；

C.因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；

D.液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，冷却至室温时溶液的体积变小，由于溶质的物质的量不变，因此会导致溶液浓度偏高；

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量溶质氢氧化钠会沾在烧杯壁与玻璃棒上，导致氢氧化钠的实际质量减小，最终溶液浓度偏低；

F.定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，最终使溶液浓度偏高；

G.定容摇匀后静止，液面低于刻度线，是由于一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，最终使溶液浓度偏低。

因此最终使溶液的浓度偏高的有DF，使溶液的浓度偏低有ABEG，无影响的是B。