[题目]25℃.101 kPa下.2g氢气燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量.表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／molB．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

【答案】D

【解析】

试题分析：4g氢气燃烧生成液态水，放出的热量是4×285.8/2kJ=571.6，因此热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，或者H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol，故选项D正确。

练习册系列答案

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（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K 。

（2）判断该反应达到平衡的依据是________________。

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② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

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