某溶液中含大量NH4+.Na+.HCO3-.CO32-.CH3COO- 离子.其中加入足量的Na2O2固体后.溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．Na+ B．CH3COO- C．CO32-.NH4+ D．CH3COO-.Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）

A．Na+ B．CH3COO－ C．CO32－、NH4+ D．CH3COO－、Na+

【解析】

试题分析：加入足量的Na2O2固体后，先与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，A错误；NaOH再与HCO3－、NH4+反应，使HCO3－、NH4+浓度减小，CO32－浓度增大，CH3COO－浓度基本保持不变，C、D错误，答案选B。

考点：考查离子之间的反应、过氧化钠与水的反应

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将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：。

（2）灯泡的现象是：；原因是：。

（3）发生反应的离子方程式为：

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）

A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是。

（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。

（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。

①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是。

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。

下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Al3＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

B．0．1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

C．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

D．0.1 mol·L-1 CuSO4 溶液：H＋、K＋、NO3－、Br-

如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们（）

A．过滤　　　B．蒸馏　　　C．分液　　　D．萃取

下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是

A．2Fe＋3Cl22FeCl3 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C．CaO＋CO2 =CaCO3 D．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是

A．①④②⑤③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

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