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把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是          (　　)
A．c(CH3COOH)变为原来的1/10
B．c(H＋)变为原来的1/10
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的导电性增强
C
A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的1/10，c(H＋)应大于原来的1/10，＝，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，故只有C正确。
练习册系列答案
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用水稀释0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
B．水的电离程度增大
C．Kw逐渐减小
D．变大
下列电离方程式正确的是(　　)
A．NaHSO4Na++HSO4—
B．NaHCO3Na++H++CO3—
C．H3PO43H++PO43—
D．HFH++F-
有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：
(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是________。
(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是________。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)
(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是________。
(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是________。
(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是________。
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是                                                       
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
下列说法正确的是（   ）
A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（  ）
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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