题目内容
【题目】Ⅰ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C
（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；
（2）互为同素异形体的是_____；
（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；
Ⅱ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出NaOH的电子式____；
（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；
下列物质：①N2②H2O2③NH3④Na2O ⑤NH4Cl
（3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；
（4）含有极性键的离子化合物是_________；
（5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；
（6）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。
Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：
已知正交硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，硬度较小。晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有：______。
【答案】①④ ③ 5 
② ⑤ 4 N ≡C一C≡N 分子间作用力
【解析】
Ⅰ.同位素对象是不同的核素，同素异形体指的是同种元素不同的单质，按照概念去分析；
Ⅱ.写电子式首先要区分离子化合物和共价化合物，离子化合物有阴阳离子，共价化合物原子间共用电子对；同种元素之间是非极性共价键，不同元素之间是极性共价键；
Ⅲ.正交硫的熔沸点较低，硬度较小，晶状的正交硫是分子晶体。构成晶体的微粒间的相互作用力为分子间作用力。
Ⅰ.（1）1H、2H、3H互为同分异构体，12C、14C互为同分异构体，答案为：①④；
（2）O2、O3互为同素异形体，答案为③；
（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得到6种分子，但相对分子质量只有5种，分别是36，37，38，39，40，答案为：5；
Ⅱ.（1）NaOH为离子化合物，电子式为
，答案：；
（2）CO2为共价化合物，形成过程可表示为
，答案：；
（3）N2含非极性共价键， H2O2 含非极性共价键和极性共价键，NH3 含极性共价键，Na2O 含离子键，NH4Cl含极性共价键和离子键，含有极性键和非极性键的是 ②，答案：②；
（4）NH4Cl含极性共价键和离子键，答案：⑤；
（5）氟化氢水溶液中存在的氢键有4种，分别是H-F···H-F、H2O···H-F、H-F···H-O-H、H2O···H-O-H答案：4；
（6）碳碳之间是单键，碳氮之间是三键，其结构式为：N≡C-C≡N，答案：N ≡C一C≡N；
（7）正交硫的熔沸点较低，硬度较小，晶状的正交硫是分子晶体。构成晶体的微粒间的相互作用力为分子间作用力，答案：分子间作用力。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
