题目内容
【题目】山梨酸是无色针状晶体或白色粉末，其钠盐是常用的防腐剂。山梨酸的键线式为：
。下列有关山梨酸的说法正确的是
A. 分子式为C6H10O2
B. 能发生加成、取代、水解反应
C. 化学名称为2,4-己二烯酸
D. 56g山梨酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC02
【答案】C
【解析】分析：根据山梨酸分子中含有羧基和碳碳双键，结合羧基和碳碳双键的性质解答。
详解：A. 根据该有机物的键线式可知分子式为C6H8O2，A错误；
B. 能发生加成、取代反应，不能发生水解反应，B错误；
C. 根据键线式可知其化学名称为2，4-己二烯酸，C正确；
D. 56g山梨酸的物质的量是56g÷112g/mol＝0.5mol，因此与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.5mol二氧化碳，质量是22g，D错误。答案选C。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________________________(用化学方程式表示)。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为_______________________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH范围：________；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH范围：___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
