题目内容

取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度

A．0.4mol/L        B．0.3mol/L            C．0.2mol/L       D．0.5mol/L

A


解析:

略

练习册系列答案
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工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
（2013?盐城一模）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料．

（1）合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1．配制0.5mol?L-1MgSO4溶液和0.5mol?L-1NH4HCO3溶液．
步骤2．量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口烧瓶中，开启搅拌器．温度控制在50℃．
步骤3．将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5．
步骤4．放置1h后，过滤，洗涤干净．
步骤5．在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3?nH2O　n=1～5）．
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是
水浴加热
水浴加热
．
②步骤3生成MgCO3?nH2O沉淀的离子方程式为
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
Mg2++HCO3-+NH3?H2O+（n-1）H2O═MgCO3?nH2O+NH4+
．
⑧步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是
取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
取最后一次洗涤的滤出液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
．
（2）测定合成的MgCO3?nH2O中的n值．
称量1.000g碳酸镁晶须，放入图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次．
①图中气球的作用是
缓冲压强并封闭体系
缓冲压强并封闭体系
．
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是
使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收
．
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为
(1-84a)
18a
(1-84a)
18a
（用含a的代数式表示）．
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=
1
1
（填“1”“2”“3”“4”或“5”）．
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是
Fe
Fe
，B是
Zn
Zn
．
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
混合粉末质量/g 6.2 18.6 24.8
生成气体体积（标准状况下）/mL 2240 5600 5600
计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．
取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol?L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2．则碳酸钠溶液的物质的量浓度为（　　）
A、0.4 mol?L-1B、0.3 mol?L-1C、0.2 mol?L-1D、0.5 mol?L-1

（6分）工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。

    ⑴在标准状况下制得Cl2多少升？

    ⑵所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

 

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