Question

【题目】25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。

(1)CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为__________。

(2)25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____ (保留小数点后一位数字)。

(3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填选项)。

A．9 B．10 C．11 D．12

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO- + H+ 5.9×10-10 A

【解析】

(1)CH3COOH是弱酸，部分电离生成醋酸根离子和氢离子，根据25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5，结合电离平衡常数表达式计算c(H+)；

(2)CH3COONa的水解平衡常数Kh==；

(3)根据水解平衡常数结合平衡常数表达式计算水解生成的c(OH-)，再判断pH。

(1)CH3COOH是弱酸，部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO-，25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5，则0.1mol/LCH3COOH溶液中K===1.7×10-5，解得：c(H+)=，故答案为：CH3COOHH++CH3COO-；；

(2)CH3COONa的水解平衡常数Kh== ==5.9×10-10，故答案为：5.9×10-10；

(3) 25℃，CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10==，解得：c(OH-)= mol/L=7.7×10-6mol/L，pH最接近9，故选A。