题目内容
欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（ ）
A．品红 B．NaHCO3饱和溶液 C．Na2CO3溶液 D．烧碱溶液
利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：
（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 。
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸 b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸 d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
（2）流程II中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。通电开始后，阳极区产生的气体是 ，阴极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）流程III中，通过反应得到NaHCO3晶体。下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 。
（4）流程IV中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、 、 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠，已知：
Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2= +473.63 kJ·mol－1
把该过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H = 。
