题目内容
【题目】如图所示，实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，再断开K1，闭合K2，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法不正确的是
A. 闭合K1，断开K2后，B极：Ag－e－=Ag+
B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
D. 断开K1，闭合K2后，NO3－从甲池进入乙池
【答案】D
【解析】
A、K1闭合，断开K2，则形成电解池，B电极是阳极；
B、闭合K1，断开K2后，B是阳极，Ag－e－=Ag+，硝酸根离子透过半透膜由甲加入乙；
C、断开K1，闭合K2后，形成原电池，其中乙池中Ag+浓度大，乙池中的Ag做正极，甲池中Ag做负极；
D、阴离子由原电池正极移向负极；
K1闭合，断开K2，则形成电解池，乙池中的银溶解，Ag－e－=Ag+，A正确；
B、闭合K1，断开K2后，B是阳极，Ag－e－=Ag+，硝酸根离子透过半透膜由甲进入乙，所以乙池溶液浓度上升，故B正确；
C、断开K1，闭合K2后，形成原电池，其中乙池中Ag+浓度大，乙池中的Ag做正极，甲池中Ag做负极， A电极溶解、发生氧化反应，故C正确。
D、断开K1，闭合K2后，形成原电池，乙池中的Ag做正极，甲池中Ag做负极，Ag被氧化为Ag+，NO3－从乙向甲移动，故D错误；选D。
【题目】研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol
则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压
（2）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中数据计算：0~6.5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________。
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________。
（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则CO转化率为20%时
＝_______。
