题目内容

【题目】如图所示,实验开始时先闭合K1,断开K2。一段时间后,再断开K1,闭合K2,电流表指针偏转,同时A极质量减轻。下列说法不正确的是

A. 闭合K1,断开K2后,B极:Ag-e=Ag+

B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升

C. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应

D. 断开K1,闭合K2后,NO3从甲池进入乙池

【答案】D

【解析】

A、K1闭合,断开K2,则形成电解池,B电极是阳极;

B、闭合K1,断开K2后,B是阳极,Ag-e=Ag+硝酸根离子透过半透膜由甲加入乙

C、断开K1,闭合K2后,形成原电池,其中乙池中Ag+浓度大,乙池中的Ag做正极,甲池中Ag做负极;

D、阴离子由原电池正极移向负极;

K1闭合,断开K2,则形成电解池,乙池中的银溶解,Ag-e=Ag+,A正确;

B、闭合K1,断开K2后,B是阳极,Ag-e=Ag+硝酸根离子透过半透膜由甲进入乙,所以乙池溶液浓度上升,故B正确;

C、断开K1,闭合K2后,形成原电池,其中乙池中Ag+浓度大,乙池中的Ag做正极,甲池中Ag做负极, A电极溶解、发生氧化反应C正确

D、断开K1,闭合K2后,形成原电池,乙池中的Ag做正极,甲池中Ag做负极,Ag被氧化为Ag+NO3从乙向甲移动,故D错误选D。

练习册系列答案
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【题目】研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝,又可减少碳的排放。回答下列问题:

(1)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”,由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5kJ/mol

已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol

则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=__________,有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______(填标号)。

A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.低温高压

(2)T1K时,将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中,发生分解反应: CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g),在不同时间测定容器内的总压,所得数据见下表:

反应时间t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

气体总压p/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由表中数据计算:0~6.5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_________,反应达平衡时,二甲醚的分解率为_______,该温度下平衡常数K=__________

②若升高温度,CH3OCH3的浓度增大,则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”),要缩短达到平衡的时间,可采取的措施有_____________________

(3)在T2K、1.0×104kPa下,等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应: CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v=vv=kp(CO)·p(CH4)-kp(CH3CHO),k、k分别为正、逆向反应速率常数,p为气体的分压(气体分压p=气体总压p×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5(kPa)-1,则CO转化率为20%时_______

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