题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.向水中通入少量氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
- B.向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
- C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
- D.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
D
分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
B．反应生成亚铁离子和铜离子；
C．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D．反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中保留化学式．
解答：A．向水中通入少量氯气的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入铜的离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热的离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．
分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
B．反应生成亚铁离子和铜离子；
C．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D．反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中保留化学式．
解答：A．向水中通入少量氯气的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入铜的离子反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
