题目内容

【题目】下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )

A. 1 mol CO 的质量是 28 g·mol-1 B. 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g

C. Cl2 的摩尔质量是 71 g·mol D. NaCl 的相对分子质量是 58.5 g·m

【答案】C

【解析】

A1mol一氧化碳的质量为28g28gmol-1为一氧化碳的摩尔质量,A错误;

B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol98g1mol硫酸的质量,B错误;

C、氯气的相对分子质量为71,其摩尔质量为71g/molC正确;

D、相对分子质量单位为1,省略不写,氯化钠的相对分子质量为58.558.5 gmol-1为氯化钠的摩尔质量,D错误;

答案选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解回答下列问题

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应固体产物可能有FeOFe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2__________

(2)为检验分解产物的成分设计如下实验装置进行实验加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全

① A中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是__________________________

为验证A中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有____________(填字母)

AKSCN溶液 B稀硫酸

C浓盐酸 DKMnO4溶液

装置BBaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成若含有该气体观察到的现象为_______________________________________

A中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为b molC中沉淀物质的量为a molb________________(大于”“小于等于”)a

实验中观察到C中有白色沉淀生成C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量某实验小组做了如下实验

测定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

测定步骤步骤一准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体配制成100 mL溶液

步骤二取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点重复两次平均消耗KMnO4溶液16.00 mL

如何判断滴定终点________________________

产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网