题目内容
【题目】某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A．Ca（HCO3）2 B．Na2S C．FeI2 D．AlCl3
【答案】A
【解析】
试题分析：过氧化钠具有氧化性，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Ca（HCO3）2与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，故A正确；Na2S被氧化为S单质，故B错误；FeI2生成红褐色氢氧化铁沉淀和碘单质，故C错误；AlCl3与过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，故D错误。
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【题目】锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：
已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）
物质 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.5 | 9.8 | 3.8 |
①浸出槽内MnO2的作用是（用离子方程式表示） 。
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为 。
③电解槽阴极的电极反应式为 。
